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鈦的平衡電極電位很低，ETVr，“=-1.630+0.0293/g T，2+(v)，可見其化學(xué)活性很高。實(shí)際上，鈦在許多介質(zhì)中極耐蝕，這是由于鈍化所致。例如在25℃的海水中，其自然腐蝕電位約為+0.09V，比銅在同一介質(zhì)中的腐蝕速度還高。因此，鈦的耐蝕性取決于能否鈍化，若鈍化，鈦很耐蝕；若不能鈍化，鈦非�；顫�，發(fā)生強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng)。在氧化性的含水介質(zhì)中。與鋯和鋼相比，可看出鈦的鈍化有三個(gè)特點(diǎn)：
①致鈍電位低。說明容易鈍化，在稍具氧化性的氧化劑中就可鈍化，例如僅靠H+離
子還原的陰極反應(yīng)就能使鈦鈍化。
②穩(wěn)定鈍化區(qū)長。這表明鈍態(tài)極穩(wěn)定，不易過鈍化。例如在硫酸中直到+2.5V，鈦
的Ti0還是穩(wěn)定的。鈦對高溫高濃度的硝酸也耐蝕。鈦有高鈍態(tài)穩(wěn)定性是由于表面上生
成Ti02鈍化膜，而且Tio2鈍化膜有較高的氧超電壓。
③在CL離子存在時(shí)鈍態(tài)也不受破壞，而鋯在IO% HCl溶液中在電位O.IV附近發(fā)生
過鈍化，而鈦在同樣條件下不產(chǎn)生過鈍化。這說明具有耐氯化物腐蝕的電化學(xué)特性。 |
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