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為了控制腐蝕，一個陽極保護系統(tǒng)必須在所有可能的各種紙漿液化學介質中，都能產(chǎn)生并維持鈍化條件。在單穩(wěn)活化態(tài)條件下，該系統(tǒng)必須提供為使碳鋼鈍化需用的電流密度，以及提供必要的穩(wěn)態(tài)電流。它應等于在最佳保護電位處陰極分反應和陽極分反應的電流之差。如果出現(xiàn)了所謂強制雙穩(wěn)態(tài)條件，該系統(tǒng)必須能完全防止再活化。這兩種情況的控制動力學有相當大的差別。
迄今為止的研究工作集中在陽極反應方面，面對陰極曲線的關注不多。大多數(shù)研究工作認為，即使在低濃度多硫化物的紙漿液中，也存在著一個使多硫化物反應成硫化物的單獨陰極反應。硫代硫酸鹽是白液和綠液中一種眾所周知的腐蝕加速劑，盡管這種離子的直接還原反應是難以證實的。有人認為，硫代硫酸鹽是在腐蝕反應中直接被還原的，而且實驗數(shù)據(jù)表明，硫代硫酸鹽濃度對腐蝕電位和腐蝕速率具有顯著的影響。
硫代硫酸鹽活度每增大一個數(shù)量級，該平衡電位正移約10mV。據(jù)此在相應的陰極-陽極曲線上交點電位將低于碳鋼電位，增大硫代硫酸鹽濃度將會增大腐蝕速率，而不能使碳鋼鈍化。盡管硫代硫酸鹽看來是一種氧化劑，在任何濃度下它都不能使碳鋼鈍化。 |
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