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      同類金屬浸于同一種電解質(zhì)溶液中，由于溶液的濃度、溫度或介質(zhì)與電極表面的相對速度不同，可構(gòu)成濃差或溫差電池。

(1)鹽濃差電池
      將一長銅棒的一端與稀的硫酸銅溶液接觸，另一端與濃的硫酸銅溶液接觸，那么與較稀溶液接觸的一端因其電極電位較負(fù)，作為電池的陽極將遭到腐蝕。而在較濃溶液的另一端，由于其電極電位較正，作為電池的陰極，Cu2+離子將在這一端的銅表面上析出。被還原的銅沉積于電極表面上。

(2)氧濃差電池
      這是由于金屬與古氧量不同的溶液相接觸而形成的。位于高氧濃度區(qū)域的金屬為陰極，位于低濃度區(qū)域的金屬為陽極，陽極金屬將被溶液腐蝕。例如工程部件多用鉚、焊、螺紋等方法連接，連接處理不當(dāng)，就會產(chǎn)生縫隙，由于在縫隙深處氧氣補充較困難，形成濃差電池，導(dǎo)致了縫隙處的嚴(yán)重腐蝕。埋在不同密度或深度的土壤中的金屬管道及設(shè)備也因為土壤中氧的充氣不均勻而形成氧濃差電池腐蝕。海船的水線腐蝕等也屬于氧濃差電池腐蝕。

（3）溫差電池
      這類電池往往是由于浸入電解質(zhì)溶液的金屬處于不同溫度的情況下形成的。它常常發(fā)生在換熱器、蒸煮器、浸入式加熱器及其它類似的設(shè)備中，Cu在硫酸鹽的水溶液中，高溫端為陰極，低溫端為陽極。組成溫差電池后，使低溫端的陽極端溶解，高溫端得到保護(hù)。而鐵在鹽溶液中卻是熱端為陽極，冷端為陰極，熱端被腐蝕。例如檢修不銹鋼換熱器時，可發(fā)現(xiàn)其高溫端比低溫端腐蝕更嚴(yán)重，這就是溫差電池造成的。