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陽極反應(yīng)的動力學(xué)，重點(diǎn)是在考慮有鈍化現(xiàn)象的陽極過程。比如鐵發(fā)生陽極溶解的時(shí)候。是一種活化控制的電極反應(yīng)，這一反應(yīng)的速度會隨著電位的增加而增大。在金屬|電解液的體系之中，陽極的電位升高到某一臨界值以上的時(shí)候，腐蝕速率會發(fā)生降低，會降到一個(gè)非常低的數(shù)值，這時(shí)候金屬就會出現(xiàn)鈍性。

這里所說的鈍性就是指的是金屬或者是合金在一些比較特殊的環(huán)境之下會失去活性，這是由于陽極的過程優(yōu)先組織引起的高的耐腐蝕性能。