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①如果金屬在溶液中的平衡電位比較正,則陽極反應(yīng)的極化曲線與氧的陰極反應(yīng)的極化曲線在氧的離子化超電壓控制區(qū)相交,這時(shí)的腐蝕電流密度小于氧的極限擴(kuò)散電流密度的二分之一。如果陰極極化率不大,氧離子反應(yīng)是腐蝕過程的控制步驟。金屬的腐蝕速度主要取決于金屬表面上氧的離子化過程。
②如果金屬在溶液中的電位比較負(fù),并且處于活性溶解狀態(tài),而氧向金屬表面擴(kuò)散與氧在該金屬表面上的離子化反應(yīng)相比是最慢的步驟,則陽極極化曲線與陰極極化曲線相交于氧的擴(kuò)散控制區(qū),此時(shí),腐蝕過程由氧的擴(kuò)散過程控制,金屬腐蝕電流密度等于氧的極限擴(kuò)散電流密度。 |
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