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①陽極的過程就是金屬失去電子而溶解成水化離子的過程。在腐蝕原電池中，金屬失掉的電子迅速的由陽極流至陰極，但是一般的金屬的溶解速度卻過跟不上電子的遷移速度，這就必然會破壞雙電層的平衡，使雙電層的內(nèi)層電子的密度變小，因此陽極電位就會向正方向發(fā)生移動，就會產(chǎn)生陽極的極化現(xiàn)象。這種由于陽極過程進(jìn)行緩慢而引起的極化稱為金屬的活化極化（或者電化學(xué)極化），可以用超電壓來進(jìn)行表示。

②由于陽極的表面金屬離子的擴(kuò)散比較緩慢，就會使陽極表面的金屬離子濃度升高，阻礙金屬的繼續(xù)溶解。如果近似理解為平衡電極，由能斯特公式可以得知，金屬離子的濃度增加，必然會使金屬的電位往正方向去移動，就必然會產(chǎn)生陽極的極化，這就叫做濃差的極化。

③在腐蝕的過程中，由于金屬的表面生成了保護(hù)膜，陽極的過程就會受到膜的阻礙，金屬的溶解速度就會大大的降低，結(jié)果就會使陽極電位向正方向發(fā)生劇烈的變化，這種現(xiàn)象就被稱為鈍化。比如，鋁和不銹鋼等在硝酸中的時候就是借助于鈍化而耐蝕的。由于金屬表面膜的產(chǎn)生，就會使得電池系統(tǒng)中的內(nèi)電阻隨之而增大，這種現(xiàn)象就被稱為電阻的極化。